Question

Ⅰ甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色．乙同學(xué)設(shè)計了一個很簡單的實驗便知甲同學(xué)通的是Cl₂還是SO₂．他的實驗方案是

 

．
Ⅱ下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是師生改進后的裝置：
（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點

 

．
Ⅲ寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
為了驗證產(chǎn)物中的二氧化碳氣體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計如下實驗：
（已知Br₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HBr）：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象能否說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳氣體？

 

，理由是

 

．
（2）Ⅱ裝置中A的作用是

 

；B的作用是

 

．
（3）根據(jù)B中品紅

 

，C中產(chǎn)生

 

，說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳氣體．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,硝酸的化學(xué)性質(zhì),常見氣體的檢驗

專題：實驗題

分析：I．HClO的漂白性為永久性的，而二氧化硫的漂白為暫時性的；
Ⅱ．（1）根據(jù)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（2）根據(jù)反應(yīng)可控制，隨時可以停止；根據(jù)反應(yīng)無污染物；
Ⅲ．濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（1）二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁；
（2）由Br₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HBr可知，A中溴水可除去二氧化硫；B中品紅檢驗二氧化硫是否除盡；
（3）排除二氧化硫的干擾后，C中石灰水變渾濁可說明二氧化碳的存在．

解答： 解：I．因二氧化硫的漂白為暫時性，結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，則實驗方案為將褪色后的溶液加熱，若重新恢復(fù)紅色，則通入的氣體是SO₂；若仍為無色，則通入的氣體是Cl₂，
故答案為：將褪色后的溶液加熱，若重新恢復(fù)紅色，則通入的氣體是SO₂；若仍為無色，則通入的氣體是Cl₂；
Ⅱ．（1）因銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應(yīng)為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）甲裝置不能使反應(yīng)可控制；不能吸收NO₂氣體，污染環(huán)境，而乙裝置可利用移動的銅絲控制反應(yīng)，有尾氣處理裝置，
故答案為：①不能使反應(yīng)可控制，②不能吸收NO₂氣體，污染環(huán)境；
Ⅲ．濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（1）二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，則Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象，不能說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳氣體，
故答案為：不能；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁；
（2）由Br₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HBr可知，A中溴水可除去二氧化硫；B中品紅檢驗二氧化硫是否除盡，從而A、B裝置排除二氧化硫?qū)Χ�氧化碳檢驗的干擾，
故答案為：吸收SO₂；檢驗SO₂是否除盡；
（3）若B中品紅不褪色，C中出現(xiàn)白色沉淀，可說明二氧化碳的存在，故答案為：不褪色；白色沉淀．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，涉及漂白性實驗方案的設(shè)計、Cu與濃硝酸反應(yīng)、C與濃硫酸性質(zhì)實驗及設(shè)計等，綜合性較強，把握物質(zhì)的性質(zhì)、環(huán)境污染、物質(zhì)的檢驗等為解答的關(guān)鍵，綜合考查元素化合物知識，題目難度不大．