Question

常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（　�。�

A．0.1mol/L氨水中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C．同為0.1mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c（NH₄⁺）+c（2NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-）

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液的電中性原則分析；
B．NH₄Cl溶液呈酸性，結(jié)合溶液的電中性原則分析；
C．從物料守恒的角度分析；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水過量．

解答：解：A．氨水溶液呈電中性，滿足電荷守恒，則有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．NH₄Cl溶液呈酸性，應(yīng)有c（H⁺）＞c（OH^-），溶液滿足電荷守恒，則有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．同為0.1mol/L的硫酸和氨水等體積混合后生成NH₄HSO₄，根據(jù)元素守恒可知n（N）=n（S），則應(yīng)有c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（SO₄^2-），故C錯誤；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水過量，溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意把握溶液中的電荷守恒、物料守恒的解題思路，注意電解質(zhì)強弱的比較，為本題的易錯點．