17．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
  ①中的反應(yīng)物 ②中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論  
 A 純堿、稀硫酸 硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
 BMnO2、濃鹽酸 淀粉KI溶液變藍(lán) Cl2有氧化性
 C Na2SO3、硫酸 溴水褪色SO2有漂白性 
 D Cu、硝酸 紅棕色氣體①中硝酸為濃硝酸 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，需要加熱；
C．生成的二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和HBr；
D．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO被空氣氧化生成紅棕色的氣體．

解答 解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由現(xiàn)象可知酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故A正確；
B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，需要加熱，則圖中裝置不能制備氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．生成的二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和HBr，S元素的化合價(jià)升高，則二氧化硫具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO被空氣氧化生成紅棕色的氣體，裝置中含空氣，則硝酸可能為稀硝酸或濃硝酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握酸性比較、物質(zhì)的制備、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水庫(kù)中的鋼閘門(mén)通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．化學(xué)電源都是一次能源
C．鐵的表面鍍銅的過(guò)程中，銅極連接電源負(fù)極
D．合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬?gòu)?qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出．已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)反應(yīng)呈黃色．反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，物質(zhì)B的電子式為．
（2）上述反應(yīng)①～⑥中，屬于化合反應(yīng)的是④，反應(yīng)⑤的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至過(guò)量的過(guò)程中，所觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失．
（4）已知G能與O2發(fā)生置換反應(yīng)．若以該反應(yīng)為原理，用石墨作電極構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某氣體物質(zhì)質(zhì)量為9.6g，含有6.02×1022個(gè)分子，則氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．64B．32C．96D．32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：

（1）U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無(wú)色氣體逸出，右側(cè)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
a：2KI+Cl2═2KCl+I2，
B：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（3）燒杯A 中Zn 電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（4）在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：a燒杯中溶液變藍(lán)，b燒杯中有無(wú)色氣體逸出，溶液無(wú)明顯變化；
（5）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則大燒杯中負(fù)極減輕0.13g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Y與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．四種元素在自然界中都有游離態(tài)
B．X分別與W、Y、Z都可組成具有漂白性的物質(zhì)，且它們的漂白原理相同
C．元素W、Y的氯化物中，各原子（或離子）均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素W可與元素X形成一種既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰電子電池．放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Co元素的化合價(jià)升高
B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)il-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
C．充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由陽(yáng)極向陰極遷移
D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為C6+xLi++xe-=LixC6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常吃菠菜可以補(bǔ)鐵，這里的“鐵”是指（　　）
A．分子B．元素C．原子D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）25℃時(shí)，在0.1L 0.2mol•L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=2．
（2）25℃時(shí)，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amol/L，則c（SO42-）=0.5amol/L．
（3）室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
回答下列問(wèn)題
?25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
?向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1：4．

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