Question

8．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色．
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，完成下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含的物質(zhì)是CuSO₄，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化可能的離子方程式．

Answer 1

分析 ①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO₄：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸鋇白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，以此來解答．

解答 解：依據(jù)題干信息和實驗過程可知，
①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO₄：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸鋇白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；
（1）上述分析可知一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含CuSO₄，可能含有NaCl，
故答案為：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；CuSO₄；NaCl；
（2）依據(jù)各步實驗現(xiàn)象可知，
①固體混合得到白色沉淀和無色溶液，一定不含有CuSO₄，生成沉淀的是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成碳酸銀、氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2Ag⁺=Ag₂CO₃↓、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
答：各步變化可能的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；CO₃^2-+2Ag⁺=Ag₂CO₃↓、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．