Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______（用字母代號填）．

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm．

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________________________．

某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是__________，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，_________、__________（填實驗操作）、干燥、稱量沉淀質(zhì)量為43.05g．

（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是________．

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．

C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①__________;②_________;③__________;④___________.

B．請寫出通入⑥的化學(xué)方程式_____________________________

Answer 1

【答案】C1-1002Fe3++ Cu==2Fe2+ +Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+過濾洗滌BFeFeCl2Cu\FeHCl2FeCl2+Cl2==FeCl3

【解析】

（1）根據(jù)元素的化合價處于中間價態(tài)，既能升高，又能降低，既有氧化性又有還原性；（2）根據(jù)透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑1nm＜d＜100nm；（3）FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； 滴入KSCN溶液呈紅色，存在三價鐵離子；（4）檢驗的Fe2+方法；（5）A、根據(jù)圖示進(jìn)行推斷，金屬是鐵；B、亞鐵離子氧化成三價鐵離子。

（1）因元素的化合價處于中間價態(tài)時，既能升高，又能降低，既有氧化性又有還原性，FeSO4中Fe元素處于中間價態(tài)；答案選C；（2）因透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑1nm<d<100nm；（3）FeCl3中鐵元素是+3價，最高價態(tài)，有氧化性，能被還原劑還原呈+2價，銅單質(zhì)是0價最低價，具有還原性，能被氧化成+2價，所以方程式為：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中Fe3+有剩余，溶液中含有的金屬陽離子是：Fe3+、Fe2+、Cu2+；得到沉淀與溶液混合物后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥等，故取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量為43.05g；（4）A、向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe3+，選項A錯誤；B、向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；選項B正確；C、試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+，應(yīng)該是先加入硫氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有亞鐵離子，選項C錯誤；答案選B；（5）A、制取的是氯化鐵溶液，金屬①是鐵；濾液②是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣③是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，④加入應(yīng)該是鹽酸；故答案為：Fe；FeCl2；Fe Cu；B、⑥是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，反應(yīng)方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。