【題目】重金屬離子具有毒性．實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+ ， 如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是（ ）
A.Cu2+和SO ?
B.Cu2+和Cl﹣
C.K+和SO
D.Ag+和NO

【答案】A
【解析】解：甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，則溶液中含有OH﹣ ， 主要為有毒離子為Ba2+ ， 將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則甲乙發(fā)生反應(yīng)使重金屬離子生成沉淀，
則乙中應(yīng)含有SO ，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO =BaSO4↓，
乙中的重金屬離子與甲中的OH﹣反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)選項中離子的性質(zhì)可知，只有A符合，
發(fā)生反應(yīng)為2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，
故選A．
常見的重金屬離子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+ ， 甲中有OH﹣、Ba2+ ， 乙中有Cu2+、SO ，它們發(fā)生如下反應(yīng)：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO =BaSO4↓，將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，以此解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 ． 回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由極流向極（填字母）．
（2）電池正極反應(yīng)式 ．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？（填“是”或“否”），原因是 ．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素

T

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合價

+1

+5﹣3

+7﹣1

+6﹣2

+3


（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是（填序號）． a．簡單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 ． 一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）T，X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則其電子式為 ．
（5）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為 ．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似．試寫出其結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.在20℃，1.01×105Pa時，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
B.常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，它們有如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）．試回答下列問題．

（1）推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式：A是 ， D是 ， H是
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ．
（3）用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性（選填“強”“弱”）．
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
a、高溫時C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點比金屬C的低
（4）H水溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
（5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是（ ）

A. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B. 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

C. 16O與18O互稱同位素D. 2H的核外電子數(shù)比1H多一個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖1，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負極相連的電極上電極反應(yīng)為 ， 與電源正極相連的電極附近，溶液pH（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， ．
（3）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42﹣ ， 該鋇試劑可以是 ．
A.BaCl2
B.Ba（NO3）2
C.BaCO3
（4）用以如圖2裝置電解飽和食鹽水時a處收集到的氣體是U型管左邊鐵棒附近滴入紫色石蕊顏色變化為 ， C為電源的極．B處導(dǎo)氣管中產(chǎn)生的氣體可用檢驗．
（5）電解足夠長時間后發(fā)現(xiàn)相同條件下a出和b處產(chǎn)生的氣體體積比接近2：1，此時將電源正負極互換則U型管內(nèi)現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

A．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)

B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣．發(fā)生的離子反應(yīng)如下： ____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.以上各物質(zhì)對應(yīng)的計量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7
B.Cr2O72﹣發(fā)生了還原反應(yīng)
C.□處對應(yīng)的物質(zhì)是H2O
D.若0.1mol Cr2O 參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol

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