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(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

 
NaOH起始讀數
NaOH終點讀數
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL
(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為             .(3分）
[ 以下(2) - (7)小問均填所選編號字母：A. 偏高  B. 偏低  C.無影響 ]
(2)酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，則測得鹽酸濃度____
（3）開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度____
（4）錐形瓶內溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，記下滴定管液面所在刻度，，則測得鹽酸濃度____
（5）盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則測得鹽酸濃度____，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測得鹽酸濃度____
（6）堿式滴定管在滴定前仰視讀數，滴定結束后俯視讀數，則測得鹽酸濃度__
（7）若用含少量NaCl的NaOH固體配制標準溶液用來滴定上述鹽酸則對滴定結果的影響是      .

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達滴定終點的實驗現象是
 
．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如表 
實驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數 末讀數
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為
 
；依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為
 
%．（小數點后保留兩位數字）
②滴定時的正確操作是
 
．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。

②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數，所得數據如下表：

滴定次數

鹽酸體積

NaOH溶液體積讀數（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

請回答下列問題：

（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）判斷到達滴定終點的現象是___________________________________________。

（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束時無氣泡

B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成

D．滴定終點時，俯視讀數

（4）由以上數據，該鹽酸的物質的量濃度為              ，若要計算鹽酸溶液中鹽酸的質量分數還缺少的物理量是：                ；（請注明單位）。如缺少的數據用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質量分數為                     ；

（5）下列操作會使結果偏高的是    （多選倒扣分）

A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標準NaOH溶液

B．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失

C．滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視

D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學生用標準0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。    C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　。

③在G操作中如何確定終點?                                         　　　

                                                                 。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                                  。

（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度為      　mol·L－1 (計算出結果到小數點后二位)

 

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科目：高中化學 來源：2010年海南省嘉積中學高二下學期期末考試化學（理）試題 題型：實驗題

(10分)某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。
（1）該學生用標準0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：   　　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應選用的指示劑是：    　　　　。
③在G操作中如何確定終點?                                         　　　
                                                                 。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                                  。
（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度為     　mol·L－1 (計算出結果到小數點后二位)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(8分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：

(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。

A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上

(2)滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。

A．甲基橙　　                        B．石蕊　　

C．酚酞　　                          D．甲基紅

(3)滴定過程中，眼睛應注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

滴定次數

待測溶液

體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度

(mL)

滴定后的刻度

(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果________。

 

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