【題目】關(guān)于①乙醇、②乙酸溶液、③石灰水三種物質(zhì)的說法不正確的是(　　)

A.只有②能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

B.只有②能與燒堿溶液反應(yīng)

C.①②③都能與鈉反應(yīng)放出氫氣

D.①與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最為緩慢

【答案】A

【解析】

A.①不能與碳酸鈉反應(yīng)，②能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成醋酸鈉、二氧化碳和水，③與碳酸鈉可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故選A；

B.①③不與燒堿反應(yīng)，②與燒堿反應(yīng)生成醋酸鈉和水，故不選B；

C.①與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，②與鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣，③中水能與鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故不選C；

D.乙醇、乙酸、水三者對比，乙醇分子內(nèi)部羥基上O-H最不容易斷，因此①與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最為緩慢，故不選D；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某�；瘜W(xué)課外活動小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25 ℃，沸點：136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。

（2）實驗中B裝置的作用是____________________。

（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。

（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。

（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。

（6）該實驗設(shè)計略有缺陷，請指出其不足之處：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物的種類很多，下列常見藥物中屬于抗生素的是

A.青霉素B.維生素A

C.補鈣劑（有效成分碳酸鈣）D.胃舒平（有效成分氫氧化鋁）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了a～m13種元素在周期表(已省略了過渡元素)中的位置：

(1)元素b為___________（填名稱）；畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________(用元素符號表示)；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號表示)。

(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學(xué)鍵有__________，該化合物與c的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)根據(jù)元素周期表推測K元素及其化合物的性質(zhì)正確的是（____）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：K＞h

B．K所在的主族元素通常用于制造農(nóng)藥和半導(dǎo)體材料

C．K的最高正價為+6

D．K的氫化物的沸點比NH3低

(5)用高能射線照射含有10電子的d元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子（含有10電子），試寫出該陽離子的電子式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是(　　)

A.在溴化鐵存在的條件下，苯與溴水發(fā)生反應(yīng)生成褐色的液體溴苯

B.在試管中依次加入一定量的濃硫酸、濃硝酸和苯，然后加熱制取硝基苯

C.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是將其通入溴水中

D.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)可以得到純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}: H++　 　Mn+　 　H2C2O4→　 　CO2↑+Mn2++　 　　

(1)配平以上離子方程式,并在□中填上所需的微粒_____________________________。

(2)該反應(yīng)中的還原劑是_____(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol。

(4)測定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是________________________。

②溶解沉淀時______(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是__________。

③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣 _____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1894年，Fenton發(fā)現(xiàn)采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產(chǎn)生具有高反應(yīng)活性和強氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機污染物，稱為Fenton反應(yīng)。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個電極的反應(yīng)機理，其中含有Fenton反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）

A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：

B. 右圖所在的惰性電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

C. Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上在外電電路中轉(zhuǎn)移4mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是(　　)

A. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵

B. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1

C. CS2為V形極性分子

D. SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化

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