17．已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現(xiàn)用13.0g Zn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無剩余，則鹽酸的體積至少為多少升？生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算需要HCl的物質(zhì)的量、生成氯化鋅與氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算需要鹽酸的最小體積，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣體積．

解答 解：鋅的摩爾質(zhì)量是65g/mol，所以鋅的物質(zhì)的量是13.0g÷65g/mol=0.2mol，
  Zn+2 HCl=ZnCl2 +H2↑
  1     2    1     1
0.2mol n（HCl） n（ZnCl2） n（H2）
則n（HCl）=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol
n（ZnCl2）=n（H2）=$\frac{0.2mol×1}{1}$=0.2mol
因此鹽酸的體積至少是0.4mol÷2mol/L=0.2L
生成氯化鋅和氫氣都是0.2mol，
其中氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：鹽酸的體積至少是0.2L，生成氯化鋅是0.2mol，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活水平的不斷提高，各種各樣的電源被大量應(yīng)用．廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到日程，其中主要原因是（　�。�
A．自然資源日見缺乏，可從中回收利用金屬材料
B．防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子及酸、堿對(duì)環(huán)境造成污染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．有很大的利潤，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．某工廠用古有Fe2O3 的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3  ）為原料制備二氧化鈦，其流程如圖1：

（1）步驟①中，F(xiàn)e2O3 與H2SO4 反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）步驟②中，加Fe粉的作用是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）；步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的b（填標(biāo)號(hào)）．
a熔沸點(diǎn)差異  b溶解性差異  c氧化性、還原性差異
（3）步驟④中，TiO2+ 水解生成H2TiO3 的離子方程式是TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢渣與軟錳礦（主要成分MnO2 ）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（5）利用如圖2裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2-CaO 做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制備金屬鈦．
（6）工業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1.6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%．（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．四氧化錫（SnCl4）是合成有機(jī)錫化合物的原料，其熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114℃，在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，實(shí)驗(yàn)室大量制備四氧化錫時(shí)常采用如圖1的“雙聯(lián)式”裝置，
其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①制備純凈干燥的Cl2；
②將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花放入試管2中；
③從導(dǎo)管5緩慢地通入干燥的氯氣；
④當(dāng)試管Ⅰ中幾乎充滿SnCl4時(shí)，停止通氯氣，并在導(dǎo)管5下面放一干燥的玻璃瓶；
⑤用吸耳球從儀器A上口向裝置內(nèi)吹氣以收集SnCl4；
⑥然后經(jīng)支管向試管中再填裝錫粒以繼續(xù)反應(yīng)．
（1）如圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持設(shè)備已略）．
①制備氯氣選用的藥品以漂白精固體[主要成分為Ca（ClO）2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
②裝置C中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時(shí)裝置C亦是安全瓶，能檢測(cè)試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)D中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)C中的現(xiàn)象長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
③試劑X可能為無水氯化鈣．
（2）用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（3）蒸餾四氧化錫可用如圖3裝置．
①蒸餾前若發(fā)現(xiàn)試管中液體呈黃色，可采取的措施是加入錫花．
②該裝置匯總有兩處不合理之處，它們分別是缺少溫度計(jì)，Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置．
③試劑Y為氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿樣品問題：
（1）碳酸根離子沉淀法．實(shí)驗(yàn)步驟：
①用托盤天平稱取樣品放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)．證明反應(yīng)后BaCl2剩余的方法是靜置，取少量上層清液滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；
④樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106m}{197w}$×100%．
（2）氣體法．學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙中．
②學(xué)習(xí)小組通過測(cè)量丙裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量．確定二氧化碳的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸的速度過快，產(chǎn)生的氣流過急．會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）測(cè)氯化鈉法．請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中加水溶解：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液；
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量；計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，再得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．燃燒一定要有氧氣參加
C．吸熱反應(yīng)在常溫下也有可能發(fā)生
D．氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．新制Cu（OH）2濁液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液
B．用無水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分離甘油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．水和酒精B．水和苯C．苯和溴苯D．水和醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．若標(biāo)況下，1體積水溶解700體積的氨氣所得溶液密度為0.9g/cm3．這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　　）
A．18.4mol/L  34.7%B．20.4mol/L  38.5%
C．18.4mol/L  38.5%D．20.4mol/L  34.7%

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