將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲，用蒸餾水洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為W2g，實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是(　　)

A．石灰水　W1<W2                         B．CO　W1＝W2

C．NaHSO4溶液　W1>W2                     D．乙醇　W1<W2


解析：銅絲灼燒后生成氧化銅，NaHSO4使CuO溶解，銅絲質(zhì)量減少，W1>W2；乙醇可實(shí)現(xiàn)由CuOCu的轉(zhuǎn)變，即C2H5OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，銅絲質(zhì)量不變，W1＝W2；CO也可將CuO還原為銅，銅絲質(zhì)量不變，W1＝W2；而石灰水對(duì)CuO無(wú)影響，則W1<W2，故不正確的為D。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，由此可判斷混合物中必定含有(  )

A、

B、

C、

D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_(kāi)_______。

(2)為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有________。

a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，______________(填“能”或“ 不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是________(用離子方程式說(shuō)明)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 (　　)

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO

D．將0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：__________________________________________。

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。該反應(yīng)中的氧化劑是____________；當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________________________________________________________________mol。

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。

(5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L Na2S2O3溶液的體積為V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙醇在與濃硫酸混合共熱的反應(yīng)過(guò)程中，受反應(yīng)條件的影響，可發(fā)生兩類不同的反應(yīng)類型：

1,4­二氧六環(huán)是一種常見(jiàn)的溶劑。它可以通過(guò)下列合成路線制得：

其中的A可能是(　　)

A．乙烯                                 B．乙醇

C．乙二醇                               D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

B．加入酚酞呈紅色的溶液：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－

C．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、操作或反應(yīng)原理的解釋正確的是

現(xiàn)象、操作或反應(yīng)

解釋

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化不滴落

鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁的熔點(diǎn)高

B．向滴有稀硫酸的熱淀粉液中滴加碘水，溶液呈藍(lán)色

淀粉在此條件下未水解

C．SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

D．新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色

氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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