在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（　　）
分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化劑又是還原劑，以此來(lái)解答．
解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)由+4降低到+2，則1molNO2作氧化劑，
N元素的化合價(jià)由+4升高到+5，則2molNO2作還原劑，
所以氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為1：2，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
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       A．當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

       B． FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+

       C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性

       D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2:1

 

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