9．下列說法正確的是（　�。�
A．若完全燃燒，1 mol雌酮（）比雄酮（）多消耗3 mol O2
B．正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構體，沸點依次升高
C．甲醛、甲酸、甲酸鈉，均能發(fā)生銀鏡反應
D．乙醇依次通過消去、取代、加成反應可生成乙二醇

分析 A．對比雄酮和雌酮的結構找出碳氫原子數(shù)的多少；
B．同分異構體中，支鏈越多，沸點越低；
C．含醛基的物質能發(fā)生銀鏡反應；
D．乙醇消去得到乙烯，乙烯和氯氣加成得到1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷水解得到乙二醇．

解答 解：A．一個雄酮分子比一個雌酮分子多1個C、8個H，完全燃燒產物為二氧化碳、水，1個C、4個H需要消耗3個O2，因此1mol雄酮比雌酮多消耗3mol O2，故A錯誤；
B．根據(jù)同分異構體沸點變化規(guī)律為支鏈越多沸點越低，正戊烷、異戊烷和新戊烷支鏈依次增多，故沸點依次降低，故B錯誤；
C．甲醛、甲酸、甲酸鈉都含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，故C正確；
D．乙醇消去得到乙烯，乙烯和氯氣加成得到1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷水解（取代）得到乙二醇，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了有機物結構與性質、有機反應的綜合應用，題目難度中等，注意掌握常見有機物的組成、結構及具有的化學性質，選項A為易錯點，注意分子式判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．4.0 g重水（D2O）中所含質子數(shù)為0.4NA
B．4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA
D．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關．
（1）25℃時，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36 mol•L-1mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應用于化學反應．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關該實驗的解釋合理的是C、D．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            
B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應是放熱反應          
D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學循環(huán)分解水制氫的材料．
ⅰ．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應制氫的化學方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．通常是用加熱分解的方法冶煉的金屬是（　�。�
A．NaB．MgC．AgD．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有下列5種有機物：
①CH2=CH2
②CH3C≡CH         
③CH3 CH2CH2OH
④CH3O CH2CH3
⑤
請回答：
（1）屬于烴類的是①②⑤（填序號，下同），與①互為同系物的是⑤，與③互為同分異構體的是④．
（2）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為2-甲基-2-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中既能脫水生成烯烴又能催化氧化生成醛的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于同一周期從左到右的主族元素，下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸增大B．原子的得電子能力逐漸減弱
C．最高正化合價逐漸減小D．元素的金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．判斷下列各組物質，互為同系物的是（　�。�
A．C2H6和C4H10B．C3H8和C5H10C．C6H6和C6H12D．CH4和C2H2

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