Question

在NaOH溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

• A、Fe²⁺、NO₃^-
• B、Ba²⁺、SO₄^2-
• C、Na⁺、SiO₃^2-
• D、NH₄⁺、HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．Na⁺、SiO₃^2-離子之間不反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．銨根離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答： 解：A．Fe²⁺能夠與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba²⁺、SO₄^2-之間能夠發(fā)生反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Na⁺、SiO₃^2-之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．NH₄⁺、HCO₃^-與NaOH發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．