Question

【題目】鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。

（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式電子排布圖為__，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為__。

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為__晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為__，寫出與配體互為等電子體的陰離子__任寫一種。

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱__>__填化學式，理由是__。

（4）H2S的鍵角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由__。

（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的__空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計算式。

Answer 1

【答案】 N 分子晶體 sp3雜化 CN-或C22- H2SeO4 H2SeO3 因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多，導致H2SeO4中Se元素的正電性更高，對羥基中共用電子對的吸引能力更強，使得羥基氫更易電離 小于 由于氧元素的電負性比硫元素更強，對鍵合電子的吸引力更強，鍵合電子之間的排斥力更大，所以鍵角更大 正八面體

【解析】

（1）原子的能層越高，其能量越大；

（2）分子晶體是通過分子間作用力構成的晶體；原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體；

（3）無機含氧酸中的非羥基氧的數(shù)目越多，其酸性越強；

（4）在同主族元素中，由上到下原子的非金屬性是逐漸增強的，電負性是逐漸增大的。

（1）S位于周期表中第3周期第VIA族,基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4，則基態(tài)硫原子價層電的軌道表達式(電子排布圖)為：；Ni位于周期表中第4周期，所以基態(tài)Ni的核外電子占據(jù)的最高能層為N，

（2）根據(jù)相似相溶原理判斷，Ni(CO)4溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,所以可判斷Ni(CO)4為分子體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，甲烷為正四面體，中心C原子為sp3雜化，所以可判斷其中心原子的雜化軌道類型為sp3；等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的微粒，CO的原子數(shù)為2，其價電子數(shù)為14，所以其等電子體可以為CN-或C22-；

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，分別為H2SeO4和H2SeO3，因為H2SeO4中非羥基氧數(shù)目比H2SeO3多，導致H2SeO4中Se元素的正電性更高，對羥基中共用電子對的吸引能力更強，使得羥基氫更易電離；

（4）根據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對存在可使鍵角變小，電負性O大于S，故氧原子對鍵合電子的吸引力更強，鍵合電子之間的排斥力更大，所以鍵角更大；

（5）根據(jù)晶胞結構分析，陰離子采取面心立方堆積，形成八面體空隙和四面體空隙，但Ni2+填充八面體空隙，由于陰離子是面心立方堆積，所以晶胞邊長為a=2r(Ni2+) +2r(O2-)=418nm，設取1mol晶胞，即有NA個晶胞，則晶體密度為=。

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