4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉：NH4++Fe2++30H-=NH3•H2O+Fe（OH）2↓
B．向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42- 恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O

分析 A．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
B．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
C．碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．過氧化氫酸性環(huán)境下氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，本身被還原為水．

解答 解：A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3•H2O+Fe（OH）2↓，故A錯誤；
B．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，則下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液時非電解質(zhì)
B．AgCl難溶于水，屬于電解質(zhì)
C．SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉密封保存在水中
B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中
C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
D．氫氟酸保存在塑料瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2016年8月5日在巴西里約召開的第31屆奧運會，由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運動員遭到禁賽，禁止運動員使用興奮劑是奧運會公平、公正的重要舉措之一．以下有兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中不正確的是（　　）
A．利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C．可用FeCl3溶液檢測利尿酸中是否含有興奮劑X
D．1mol興奮劑X最多都能和5molNaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標志是BC．
A．CO2和CH3OH的濃度相等       B．H2的百分含量保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變            D．3v正（H2）=v逆（H2O）
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù) ?（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反應(yīng)在實際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃，其目的是加快反應(yīng)速率，使催化劑活性較高．
（4）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖2所示．回答問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是CD．
A．CO2的濃度減小                     B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3         D．H2的體積分數(shù)減小
②B點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.7g/mol（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在無色、強酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、SO42-、CO32-B．Na+、NO3-、Ac-、K+
C．Al3+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；
（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水�、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）�、厶妓徕c晶體不純，其中混有氯化鈉�、苋萘科课唇�(jīng)干燥使用．  其中引起所配溶液濃度偏高的有①（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列方法，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．通過蒸餾，分離苯和硝基苯的混合物B．電解AlCl3，可得金屬鋁C．將MgCl2溶液蒸干，可得無水MgCl2D．用過濾的方法，從碘水中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．完全中和10mLpH=13的Ba（OH）2 溶液，需要0.10mol/L 的鹽酸（　�。�
A．5mLB．10mLC．15mLD．20mL

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