Question

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液中導電粒子的數(shù)目減少
• B、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不變
• C、醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• D、再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH＜7

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離；
B.

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(OH-)．c(H+)

=

Ka

Kw

；
C．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度；
D．室溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸過量．

解答：解：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，導致溶液中陰陽離子數(shù)目增大，故A錯誤；
B.

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(OH-)．c(H+)

=

Ka

Kw

，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)都不變，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不變，故B正確；
C．加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故C錯誤；
D．室溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸過量導致混合溶液呈酸性，即混合液pH＜7，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意稀釋醋酸過程中，并不是所有離子濃度都減小，氫氧根離子濃度增大，知道電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、化學平衡常數(shù)、鹽類水解平衡常數(shù)都只與溫度有關，為易錯點．