Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為

A．a(chǎn)＞c＞d＞b	B．a(chǎn)＞b＞c＞d
C．c＞a＞b＞d	D．b＞d＞c＞a

Answer 1

A

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極，則金屬性是a強(qiáng)于b；c、d相連時(shí)電流由d到c，則c是負(fù)極，因此金屬性是c強(qiáng)于d；a、c相連時(shí)c上產(chǎn)生大量氣泡，這說(shuō)明c是正極，則金屬性是a強(qiáng)于c；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，這說(shuō)明b是正極，則金屬性是d強(qiáng)于b，所以這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為a＞c＞d＞b，答案選A。
考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用、金屬性強(qiáng)弱比較