常溫下，對于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是
A．兩溶液的導(dǎo)電能力相同
B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同
C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小
D．分別與足量Zn反應(yīng)時，醋酸中生成的n（H2）較多
D

試題分析：A項：鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)電能力強，故錯。B項：分別稀釋100倍，醋酸的PH值改變的程度比鹽酸的小的多，故錯。C項：醋酸中水的電離程度大，故錯。故選D。
點評：本題考查的是強、弱電解質(zhì)的比較的知識，學(xué)生需要注意的是，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中是部分電離。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　�。ā　。�
A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：
c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D．酚酞不能用作本實驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料,下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠
正確表示甲醇燃燒熱的是（    ）
A．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" +726.5KJ/mol"
B．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l); △H =" -726.5KJ/mol"
C．CH3OH(l) + 3/2O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(g); △H =" -675.3KJ/mol"
D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－ 離子濃度分別為A mol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為  （    ）
A．A>B               B．A=10－4 B          C．B=10－4 A       D．A=B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液關(guān)系正確的是
A．分別向pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加水稀釋到pH=4，消耗水的體積相等
B．等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉溶液中，微粒關(guān)系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，陰離子數(shù)目前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
D．混合溶液中，c(H+)=

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若室溫時，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度為(    )
A．10a+b-12 %B．10a+b-14 %C．1012-a-b %D．1014-a-b %

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是   
A．此時水的離子積Kw=1×10－12
B．水電離出的c(H＋)=1×10－10 mol/L
C．水的電離度隨溫度升高而增大
D．若加入等體積pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

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