Question

【題目】為探究Ba(NO3)2和BaCl2的性質(zhì)，某課外小組同學進行下列實驗。

(1)甲組同學向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2，無明顯現(xiàn)象。

①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2產(chǎn)生的沉淀為___________(填化學式)。

②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，也可產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)乙組同學向BaCl2溶液中同時通入NH3和SO2，然后滴入Na2CrO4溶液，沉淀由____(填“白色”或“黃色”，下同）轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____。[巳知:BaCrO4為黃色固體，Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)]

(3)已知25 ℃時，Ksp(BaSO3)=5.5×10-7，Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，則該溫度下，反應(yīng)：

BaSO3(s) +SO42-(aq)BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常數(shù)為__________。

(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸調(diào)至溶液pH為2.5，加入少量新制的納米鐵粉，充分反應(yīng)后，加入NaOH溶液調(diào)至堿性，產(chǎn)生白色沉淀。一段時間后沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，將懸濁液微熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。則納米鐵粉與Ba(NO3)2酸性溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】 BaSO4 SO2+H2O2+Ba2+ == BaSO4↓+2H+ 白色 黃色 5.0×103 4Fe+NO3-+ l0H+ =4Fe2++NH4++3H2O

【解析】 (1) ①二氧化硫的水溶液顯酸性，向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇，故答案為：BaSO4；

②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2，雙氧水將二氧化硫氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，也可產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+ == BaSO4↓+2H+，故答案為：SO2+H2O2+Ba2+ == BaSO4↓+2H+；

(2)向BaCl2溶液中同時通入NH3和SO2，反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇，然后滴入Na2CrO4溶液，亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為溶解度小的黃色沉淀BaCrO4，故答案為：白色；黃色；

(3)反應(yīng)：BaSO3(s) +SO42-(aq)BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常數(shù)K== ==5.0×103，故答案為：5.0×103；

(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸調(diào)至溶液pH為2.5，加入少量新制的納米鐵粉，充分反應(yīng)后，加入NaOH溶液調(diào)至堿性，產(chǎn)生白色沉淀。一段時間后沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明生成了亞鐵離子，將懸濁液微熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為氨氣，說明溶液中存在NH4+。納米鐵粉與Ba(NO3)2酸性溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+ l0H+ =4Fe2++NH4++3H2O，故答案為：4Fe+NO3-+ l0H+ =4Fe2++NH4++3H2O。