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向100 mL FeBr2溶液中緩慢通入2.24 L（標準狀況）Cl2，有1/3的Br- 被氧化成溴單質，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是

A．3 mol/L B．1.2 mol/L C．1 mol/L D．0.33 mol/L

B

【解析】

試題分析：離子的還原性：Fe2+>Br-，當向FeBr2溶液中緩慢通入2.24 L（標準狀況）Cl2，有1/3的Br- 被氧化成溴單質，則說明Fe2+反應完全。假設FeBr2的物質的量是x，則x+2x÷3=(2.24 L÷22.4L/mol)×2。解得x=0.12mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度是0.12mol÷0.1L=1.2 mol/L ，選項是B。

考點：考查氧化還原反應的先后順序及有關計算的知識。

練習冊系列答案
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已知化學反應A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol

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2-丁炔與1,3-丁二烯分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下： CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋Q1 ；CH2＝CH—CH＝CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋Q2

已知：Q1 ＞ Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判斷

A．2-丁炔與1,3-丁二烯穩(wěn)定性的相對大小

B．2-丁炔與1,3-丁二烯分子儲存能量的相對高低

C．2-丁炔與1,3-丁二烯相互轉化的熱效應

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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（5分）氧化還原反應中實際包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_____________________________

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質。

（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三上學期階段四考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH－濃度的乘積為1×10－24，則此溶液中可能大量共存的離子組為

A．HCO3－、Al3+、Na＋、SO42－ B．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

C．I－、NO3－、K＋、NH4＋ D．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三上學期階段四考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．配制0.1mol/L H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

B．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集

C．實驗室中，鈉通常保存在盛有煤油的細口瓶中

D．定容時仰視容量瓶刻度線，所配制的NaOH溶液濃度將偏高

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（8分）短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）C的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為 。

（2）寫出由AB兩種元素組成1：1化合物的電子式

（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為 ________________________________ 。

（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是 （填序號）。

①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質和AD溶液

②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成

③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

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下列除雜質的操作中不正確的是

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應、過濾

B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體

C．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液

D．NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4 ，振蕩，靜置，分液

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A．尿素 B．酒精 C．蘇打 D．塑料

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