Question

下列說法中有明顯錯誤的是（　�。�

A、加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

B、對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大

C、升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大

D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率

Answer 1

分析：A．反應物為純固體或液體時，加入該反應物，反應速率不變；
B．有氣體參加的化學反應，增大壓強，體積減小，則濃度增大；
C．升高溫度，提供能量；
D．催化劑降低反應所需的活化能．

解答：解：A．反應物為純固體或液體時，加入該反應物，反應速率不變，；
B．有氣體參加的化學反應，增大壓強，體積減小，則濃度增大，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大，故B正確；
C．升高溫度，提供能量，使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大，故C正確；
D．催化劑降低反應所需的活化能，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率，故D正確；
故選A．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，把握溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，注意活化能、活化分子對反應速率的影響，題目難度不大．