【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

用Zn和稀硫酸反應制取氫氣，向反應液中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快

Cu2+是反應的催化劑

B

向滴有酚酞的1mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中加水稀釋至10mL，紅色變淺

加水稀釋時，CO32—的水解平衡向逆反應方向移動

C

向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液1 mL，振蕩，用苯萃取2～3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色

反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是有一定限度的

D

向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 鋅置換出硫酸銅中的銅，鋅、銅、硫酸構(gòu)成原電池，加快鋅與硫酸的反應速率，故A錯誤；

B.加水促進鹽水解，加水稀釋時，CO32—的水解平衡向正反應方向移動，故B錯誤；

C. 向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液1 mL，發(fā)生反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，I－過量，滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明有Fe3＋剩余，則反應2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是有一定限度的，故C正確；

D.根據(jù)溶度積規(guī)則，就能生成碳酸鋇沉淀，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，有碳酸鋇生成，不能證明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料。

完成下列填空：

（1）F的分子式為_______________，化合物E中所含兩個官能團的名稱是____、______。

（2）寫出反應類型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為____________。

（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應；②1molM與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生lmolH2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）寫出由合成的合成路線________。

(合成路線常用的表示方式為：)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1Q > 0(I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2　Q > 0　(II)

(1)由(I)(II)得到：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)式子，請寫出平衡常數(shù)表達式K=__________________。

(2)為研究不同條件對反應(II)的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(II)達到平衡。測得10min內(nèi)V(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后n(Cl2)=_____________ mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=____________。30.其它條件保持不變，反應(II)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2____________а1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若要使K2減小，可采用的措施是_________。

(4)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的順序為___________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4molL1，CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5molL1)。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________。

a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b.向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉭是一種過渡金屬，鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下：回答下列問題：

（1）LiTaO3中鉭的化合價為___。

（2）同體A呈紅色，其主要成分是___（寫化學式），常見用途有___（填一種即可）。

（3）操作2的名稱是___，用來檢驗溶液B中陰離子的常用試劑是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．難溶的強酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強酸 d．難溶的弱酸

（5）燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液A的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（6）上述廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分數(shù)為44.2%，雜質(zhì)不含Ta元素�，F(xiàn)有100kg該廢料，按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。

I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

（1）已知兒種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）�？茖W研究發(fā)現(xiàn)上述反應分兩步進行：

反應1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

總反應速率由反應較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

（3）下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的火系如圖所示。

（4）下列說法正確的是___（填字母）。

A．圖像中，T1>T2

B．上述反應在高溫下能自發(fā)進行

C．10min時，T2K下正、逆反應速率相等

D．增大NO的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率增大

（5）T2K溫度下，0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是

A. 裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液

B. 為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則

C. 裝置④的作用是吸收尾氣，同時防止倒吸

D. 裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式)，放電時負極的電極反應式為________。

(2)“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2還能與HCl反應產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應產(chǎn)生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85％，過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉(zhuǎn)化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導致的結(jié)果是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g 。

（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。

（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學方程式__________________________________。

（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。

（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。

（5）若操作正確，則m1_____ m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。

a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．Br2水 d．FeCl3溶液

Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾種有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（選填序號，下同）

①CH3CH═CH﹣CH2CH3 ②③CH3CH2﹣CH2﹣CH2OH ④CH3﹣C≡C﹣CH3 ⑤CH3﹣CH2﹣C≡CH ⑥

⑦CH3CH2CH2OCH3 ⑧ ⑨CH2═CH﹣CH═CH2 ⑩CH2═CH﹣CH2CH2CH3

（1）互為同分異構(gòu)體的是______________ （2）互為同系物的是___________

（3）官能團位置不同的同分異構(gòu)體是_______ （4）官能團類型不同的同分異構(gòu)體是__

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