【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�

A. 分子中含有5種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同

【答案】B

【解析】A．分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．不是苯環(huán)，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ

C. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極

B. 充電時(shí)陰極附近的pH會(huì)升高

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫(xiě)一種）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。

（3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質(zhì)X可以是__________。

A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫(xiě)出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。

（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

B. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色

D. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

①

2

⑤

⑥

⑦

3

②

③

④

⑧

4

⑨

5

⑩


（1）⑦的最低負(fù)價(jià)是；⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 ．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為 ．
（3）③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（4）⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是 ．
（5）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過(guò)程 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是（ ）

①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-

A.①②B.②③C.③④D.①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說(shuō)法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

B. 直徑在1～100 nm之間的粒子稱為膠體

C. 是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別

D. 膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙

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