Question

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為

 

、B為

 

、C為

 

，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號為：

 

，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：

 

；（寫化學(xué)式）
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號為：³²₁₆S，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：H₂SO₄，
故答案為：C；O；Na；³²₁₆S；H₂SO₄；
（2）A、B兩元素形成的AB₂為CO₂，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．