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實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是

A．240 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液配制：需要使用天平、燒杯、250 mL容量瓶等儀器

B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加適量稀硫酸再過濾

C．為增強氯水的漂白性，向其中加入碳酸鈣

D．為使0．5mol/L的NaNO3溶液物質的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50克水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11 分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2

回答以下問題：

（1）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的成分：__________。

（2）在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為____________________。

（3）為測定制得的無水AlCl3產品(含F(xiàn)eCl3雜質)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。

①過程涉及的離子方程式___________________、_______________。

②AlCl3產品的純度為__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為1：1，則剩余固體的組成及物質的量比可能是

A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO

C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．用到金屬鈉時，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

B．大型中央空調的制冷劑可用液氨

C．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

D．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用碳棒電極電解一定質量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解。此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉移電子的物質的量約為

A．9 mol B．7 mol C．6 mol D．8 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y 的次外層電子數(shù)是最外層的1/3，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY

B．Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同

C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化學鍵的類型相同

D．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產的鈣鎂系列產品有廣泛的用途。白云石經煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。

已知：碳化反應是放熱反應，化學方程式Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2CaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O。完成下列填空：

（1）Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 (填“強”或“弱”)

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 (填“大”或“小”)。

（2）碳化溫度保持在50~60 ℃。溫度偏高不利于碳化反應，原因是 、 （至少寫2點）。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是 。

（3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示，在10 min到13 min之內鈣離子的反應速率為 。用化學方程式表示15 min之后鈣離子濃度增大的原因 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質攪拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 ；

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_______________。

實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱 （填“相等”“不相等”）。

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：___________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）當O2和CO2的質量之比為1:1時，物質的量之比為 ： ，原子總數(shù)之比為： ， 在同溫同壓下，密度之比為： ；在三個同溫同體積的容器中，分別充入等質量的①H2②CO2③O2三種氣體，則容器內壓強由大到小的順序為： ，若將O2和CO2按物質的量之比為2：3混合，則混合氣體的平均相對分子質量為： 。

（2）標準狀況下，V L某氣體（相對分子質量為M）溶解在a L水中（水的密度近似為1 g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質的質量分數(shù)為：= ，溶質的物質的量濃度：c= mol/L。

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