19．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化氫氣體溶于水B．碘升華
C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉溶于水

分析 化學變化中、電解質(zhì)的電離中均破壞化學鍵，以此來解答．

解答 解：A．氯化氫氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A不選；
B．碘升華，化學鍵不變，只破壞分子間作用力，故B選；
C．加熱氯酸鉀使其分解，發(fā)生化學變化，化學鍵破壞，故C不選；
D．氯化鈉溶于水，發(fā)生電離，離子鍵破壞，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學變化及電離中化學鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)三態(tài)變化只破壞分子間作用力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子在強酸性溶液中能大量共存的一項是（　�。�
A．Na+、K+、OH-、CH3COO-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、NH4+、Cl-、HCO 3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活密切相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
化學性質(zhì)實際應(yīng)用
AAl2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火
B鐵比銅金屬性強刻制印刷電路板
C次氯酸鹽具有氧化性作殺菌消毒劑
D二氧化硫具有漂白性漂白紙漿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．原子數(shù)、價電子總數(shù)相同的微粒互稱等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征．已知硝酰陽離子NO2+與XO2分子互為相同結(jié)構(gòu)的等電子體，則元素X可能為（　�。�
A．ClB．SiC．CD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．那格列奈是一種新型的餐時血糖調(diào)節(jié)劑，適用于Ⅱ型糖尿病．其合成路線如下：

已知：
+HCl→
$→_{一定條件}^{CH_{3}COOH}$
（1）有機物A蒸氣密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的74倍，A分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是氫元素質(zhì)量分數(shù)的10倍，A的1個分子中含有1個氧原子，A中含氧官能團的名稱為醛基；A的分子式為C10H12O．
（2）已知A的結(jié)構(gòu)滿足以下條件：①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基；
②苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種；
③取代基上有三種不同的氫原子．
寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
（3）寫出流程中制取D的化學方程式：
（4）由F制取那格列奈的反應(yīng)類型是水解（取代）反應(yīng)．
（5）1mol B與3mol H2加成得到C，寫出C和E制取F的化學方程式：
（6）物質(zhì)B分子的取代基上一個氫原子被1個溴原子取代后，再消去1個HBr得到有機物G，下列關(guān)于G的說法正確的是ac（選填字母編號）．
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色            b．分子中有7種不同的氫原子
c．能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體            d．B經(jīng)上述過程可以得到兩種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為Te2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用離子符號表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說法正確的是AC
A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強
D．其最高價氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強
（3）火山噴發(fā)時會釋放出許多H2S氣體，請寫出H2S分子的電子式．在H2S分子中，兩個H-S鍵之間的夾角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子屬極性極性此空不填（填“極[來源：]性”或“非極性”）分子．
（4）從如圖可知氧族元素氫化物的沸點變化規(guī)律是除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點也遞增除H2O外，隨著氫化物的相對分子質(zhì)量增大而熔沸點升高此空不填．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于金屬腐蝕和防護原理的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．埋在地下的鋼管與電源負極連接可以減緩腐蝕
B．原電池負極和電解池陽極發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
C．鋼鐵析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有機氮和氨氮為主．作為污水中無機氮的主要組成，氨氮在充當無機營養(yǎng)物的同時也是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．
（1）現(xiàn)采樣獲得某城市污水中NH4Cl含量為180mg/L．
①NH4Cl含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．寫出NH4Cl的電子式：．
②NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中離子濃度大小的順序為：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③為除去氨氮廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．加入NaOH溶液后還需不斷的通入空氣，用化學平衡原理解釋通空氣的目的：污水中的氨氣被空氣帶走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移動，利于除去氮．
（2）當污水中同時存在NH4+和NO時．可將NH4+最終轉(zhuǎn)化為N2．也可將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+，然后再除去．
①在微生物作用的條件下，可先利用O2將NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，將NO3-還原成N2．寫出NH4+與O2反應(yīng)生成NO3-的離子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
②酸性條件下，可在污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+．研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8.5 時，NO3-的去除率分別為90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，會影響鐵屑脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH會降低脫氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進行．

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