Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②		③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

（1）③、④、⑤、⑥元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="edbnwxm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（2）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)溶于水的離子方程式為

 

；
（3）④元素形成的單質(zhì)的電子式為

 

；
（4）用電子式表示由⑦和⑨所組成化合物的形成過程

 

；
（5）寫出⑥和⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越�。�
（2）氯氣溶于水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（3）氮?dú)馐呛�有氮氮三鍵的單質(zhì)分子；
（4）氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（5）根據(jù)Na、Al的最高正價(jià)分別是+1、+3價(jià)來書寫最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿之間反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，知道①～⑨代表的元素分別是H、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，
（1）微粒半徑大小比較方法：電子層越多半徑越大，所以Na的半徑最大，C、N、O電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即C＞N＞O，所以半徑大小關(guān)系是：Na＞C＞N＞O，故答案為：Na＞C＞N＞O；
（2）氯氣溶于水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-，故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-；
（3）氮?dú)馐呛�有氮氮三鍵的單質(zhì)分子，電子式為，故答案為：；
（4）氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程可以表示為，
故答案為：；
（5）Na、Al的最高正價(jià)分別是+1、+3價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式分別是NaOH和Al（OH）₃，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律知識，屬于綜合知識的考查，難度較大．