Question

19．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0，n（O₂）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

（1）反應(yīng)在第五分鐘時(shí)已達(dá)（填“已達(dá)”或“未達(dá)”）平衡狀態(tài)．
（2）用SO₂表示0?4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.025mol•L^-1•min^-1．
（3）若升高溫度，則SO₂的反應(yīng)速率變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
（2）先計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算二氧化硫的反應(yīng)速率；
（3）升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大．

解答 解：（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)在第五分鐘時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，故答案為：已達(dá)； 
（2）氧氣反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.20-0.10}{2}}{4}$=0.0125mol•L^-1•min^-1，反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算二氧化硫的反應(yīng)速率為0.025mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.025mol•L^-1•min^-1；
（3）升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率變大，故答案為：變大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、反應(yīng)速率影響因素、平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)點(diǎn)，熟悉公式及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，知道平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等．