已知100 g　CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要178 kJ熱量，12 g　C(s)燃燒生成CO2(g)放出393.5 kJ熱量，如果把0.5 t　CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用C(s)燃料多少千克？

答案：27.14kg
提示：

注意本題中不是原子作為橋梁，而是熱量作為橋梁．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省鄄城縣第一中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

已知：在298 K、100 kPa時(shí)，

①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH2＝－570 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2600 kJ·mol－1；

(1)寫(xiě)出298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol　C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

________．

(2)現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650 kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5 mol　Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)．所得溶液為_(kāi)_______．

將反應(yīng)后的溶液分為a、b兩等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問(wèn)題：

①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________．

②加熱b，觀察到________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省聊城三中2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期第四次階段性測(cè)試化學(xué)試題 題型：022

水的電離平衡曲線如圖所示．

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________變化到________．

(2)將PH＝8的Ba(OH)2溶液與PH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH＝7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為_(kāi)_______．

(3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]·[c(Bn－)]m若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，設(shè)飽和溶液的密度為1 g/mL，其離子積約為_(kāi)_______．

(4)已知25℃時(shí)，0.1 L　0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖10-6所示。?

圖10-6

（1）若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100  ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從　　　增加到?　　　?。?

（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為　　　　　　　　　。?

(3)已知AB的離子積=c(A)c(B)，式中c(A)和c（B）表示離子的物質(zhì)的量濃度，在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL-1，其離子積為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是       ，若配制過(guò)程中不使用天平，則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是           ，必須要使用的儀器是                。

已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

溫度/℃物質(zhì)

0

20

30

45

60

80

100

Sr(NO3)2

28.2

40.7

47

47.2

48.3

49.2

50.7

Ca(NO3)2·4H2O

102

129

152

230

300

358

408

 

（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：過(guò)濾、        、       、洗滌，干燥。

已知，硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164

（3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下：稱(chēng)取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。

滴定過(guò)程的反應(yīng)：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓

①滴定選用的指示劑為              ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為            。

②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)            (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

 

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