Question

氯水含有多種微粒，具有多樣的化學性質，根據(jù)下列所給的信息，填寫相應的空白
（1）往氯水中滴加適量的硝酸銀溶液，現(xiàn)象______，離子方程式______
（2）往氯水中加入少量的飽和碳酸鈉溶液，現(xiàn)象______，離子方程式______
（3）往氯水中通入適量的二氧化硫氣體，化學方程式______
（4）氰（CN）₂的化學性質和氯氣很相似，化學上稱為擬鹵素．試寫出（CN）₂與KOH溶液反應的化學方程式：______．

Answer 1

解：（1）氯水中的鹽酸電離生成Cl^-，氯離子能與硝酸銀發(fā)生復分解反應生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，故答案為：白色沉淀；Cl^-+Ag⁺═AgCl↓；
（2）因氯水中有鹽酸和次氯酸，均可電離生成H⁺，H⁺能與NaHCO₃固體反應生成二氧化碳氣體，則會有氣泡出現(xiàn)，離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑；故答案為：有氣泡出現(xiàn)；H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑；
（3）氯水中有Cl₂，Cl₂能將二氧化硫氣體氧化成硫酸：Cl₂+SO₂+H₂0=2HCl+H₂SO₄，故答案為：Cl₂+SO₂+H₂0=2HCl+H₂SO₄；
（4））由Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O可知，（CN）₂的化學性質和鹵素很相似，則（CN）₂與KOH（aq）反應的化學方程式為（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O；
分析：溶液中存在反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H₂O?H⁺+OH^-，HClO?H⁺+ClO^-，HCl=H⁺+Cl^-．所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-
（1）氯水中的氯離子能與硝酸銀發(fā)生復分解反應；
（2）氯水中有酸，酸電離生成的H⁺能與NaHCO₃固體反應；
（3）氯水中有Cl₂，Cl₂能將二氧化硫氣體氧化成硫酸；
（4）根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應，類推（CN）₂與KOH（aq）的反應；
點評：本題考查氯水的成分及氯氣的化學性質、次氯酸的化學性質，明確氯水的成分是解答本題的關鍵，并熟悉各微粒的性質來解答即可．