一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，ΔS＝b J·mol－1·K－1(a、b均為正數(shù))，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500 ℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB、tB表示)。

(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(3)300 ℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a．c(H2)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號(hào)，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

A．小于m　　　　　　　　   B．等于 m

C．在m～2m之間             D．等于2m

E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入________mol N2和________ mol H2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)        (　　)。

A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

B．Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大

C．Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小

D．Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是        (　　)。

A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C．③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對(duì)水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示：

已知： Fe3+沉淀完全時(shí)的pH＝3.1， Fe2+沉淀完全時(shí)的pH＝9.7。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出溶解過(guò)程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：

 _______________________________，______________________________。

（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過(guò)小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成                   沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是                                                 。

（3）氧化過(guò)程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫(xiě)出氧化過(guò)程發(fā)生的離子方程式：

     ________________________________________________________________。

（4）流程圖中的“系列操作”包括                     ，                     ，過(guò)濾，洗滌，烘干。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖7－2實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)ΔH＞0

C．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

D．其他條件不變，若降低該反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)值將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著汽車(chē)數(shù)量的逐年增多，汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車(chē)尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，

如右圖甲、乙，從下表中 選出正確選項(xiàng) (　　)

錐形瓶 中溶液

滴定管中溶液

選用指 示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

甲

B

酸

堿

酚酞

甲

C

堿

酸

甲基橙

甲

D

酸

堿

酚酞

乙

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