19．合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中屬于合金的是（　�。�
A．鋼B．水銀C．金剛石D．四氧化三鐵

分析 根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．

解答 解：A．鋼是鐵和碳的混合物，屬于合金，故A正確；
B．水銀是單質(zhì)，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石是碳的單質(zhì)，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；
D．四氧化三鐵是純凈物，不屬于合金，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了合金的定義，難度不大，合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不相同
B．用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1
②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2，則△H1＜△H2
D．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)NaOH溶液潤洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果將偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　　）
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再變化
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1100℃時(shí)，在體積為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并達(dá)到平衡，請(qǐng)完成下列各題：
（1）上述反應(yīng)中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镾＞O＞H，非金屬性最強(qiáng)的元素原子的電子排布式，其電子的自旋方向共有2種．
（2）該反應(yīng)中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質(zhì)的氧化性2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化學(xué)方程式表示），寫出Na2O的電子式，比較Na2O和Na2S的熔點(diǎn)高低：Na2O＞Na2S．
（3）上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)）．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變       D．各氣體的濃度相等
（5）若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，V（H2）=27.7.2×10-4mol/（L•min），．平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”），重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，H2的體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．還原性Cl-＞Fe2+B．熔點(diǎn)Al2O3＞Al
C．穩(wěn)定性Fe（OH）2＞Fe（OH）3D．堿性Al（OH）3＞NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．E的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志，F(xiàn)為高分子化合物，能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)．

（1）請(qǐng)寫出E的電子式．
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（要求有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡式）
反應(yīng)②：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2OH 反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
反應(yīng)④：2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
反應(yīng)⑤：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（3）比較反應(yīng)①劇烈程度＜（填＞、=或＜）鈉和水反應(yīng)的烈程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓          CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓           Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O                  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g N2所含有的原子數(shù)目為2NA
B．室溫下，22.4 L的 H2中所含分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所占的體積約為22.4 L
D．常溫常壓下，24 g Mg與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），反應(yīng)結(jié)果并不改變的是（　�。�
A．Na和O2B．Cu和硝酸C．Cu和硫酸D．Al和NaOH

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