根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�
A、鋰、鈉、鉀的原子半徑逐漸增大
B、鈉比鎂活潑
C、溴單質(zhì)的氧化性比氯氣強(qiáng)
D、氫氧化鈉比氫氧化鉀的堿性強(qiáng)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
B、同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；
C、同一主族，原子序數(shù)越大，單質(zhì)氧化性越弱；
D、金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)．
解答： 解：A、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子序數(shù)Li＜Na＜K，故A正確；
B、同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，原子序數(shù)Na＜Mg，故B正確；
C、同一主族，原子序數(shù)越大，單質(zhì)氧化性越弱，原子序數(shù)Br＞Cl，故C錯(cuò)誤；
D、金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na，故D錯(cuò)誤，
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意元素的金屬性、非金屬性以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律和比較角度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4（s） 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表．據(jù)此下列結(jié)論正確的是（　　）
測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4
c（A）/（mol?L-1）6322
c（B）/（mol?L-1）53.533
c（C）/（mol?L-1）12.533
A、在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B、A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C、在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：A+2B?C
D、在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為（
1
t3-t2
）mol/L?s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A+3B?2C+2D，在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、VA=0.5mol/L?s
B、VB=0.6mol/L?s
C、VC=0.8mol/L?s
D、VD=2mol/L?min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列固體投入鹽酸中，沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A、Na
B、Na2O
C、Na2O2
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示正確的是（　　）
A、N2的電子式：
B、CS2分子的球棍模型：
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D、苯的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京時(shí)間2月25日凌晨，服役了27年的“發(fā)現(xiàn)”號(hào)航天飛機(jī)從美國(guó)肯尼迪航天中心發(fā)射升空，開(kāi)始了為期11天的“謝幕之旅”．并于北京時(shí)間27日3時(shí)14分，成功絕唱對(duì)接國(guó)際空間站．發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)上有各式各樣電池電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A、太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅
B、鋅錳干電池工作原理與太陽(yáng)能電池工作原理相同
C、氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原
D、鋰離子電池優(yōu)點(diǎn)是提供相同的電量所需的金屬質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子時(shí)吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）
A、-720kJ/mol
B、+430kJ/mol
C、-450kJ/mol
D、-1220kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、0.1mol/L的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
C、6.72L NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為c  mol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
滴加溶液A的體積/mL5.010.015.0
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）44.889.6112
（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=
 
 mol/L．
（2）計(jì)算確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（活性氧）=
16n(H2O2)
m(樣品)
×100%]來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗33.00mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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