如圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)．

②在一定條件下，甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng)，分別生X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)．

③在一定條件下，乙與丙和乙與丁都物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)．

請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

(1)甲是___________，乙是____________．

(2)甲與丙反應(yīng)生成X化學(xué)方程式是____________________．

(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程是____________________．

答案：略
解析：

(1)；

(2)

(3)

[或答：，

(3)]

　　甲、乙、丙、丁均為單質(zhì)，由它們兩兩相互反應(yīng)所得到的X、Y、Z、W都是二元化合物．條件②是解本題的突破口．甲和丁按1∶3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成，在Y元素甲呈負(fù)價(jià)．由此可聯(lián)想到所熟悉的合成氨的反應(yīng)：．

　　可暫時(shí)先認(rèn)為甲就是，丁是．甲和丙也按1∶3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成X，在X中元素甲呈負(fù)價(jià)，因此，可判斷元素丙在X中呈正價(jià)，于是可以設(shè)想元素丙為金屬元素．與按3∶1物質(zhì)的量之比反應(yīng)的金屬，中學(xué)所學(xué)過(guò)的前三周期元素中，應(yīng)當(dāng)金屬鎂．甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為：．

　　從以上分析，可以認(rèn)定甲是，丁是，丙是Mg；再考慮題條件③，容易判斷乙是．于是，乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程是：．

　　上述討論中，若將丙和丁所代表的物質(zhì)調(diào)換下，仍可滿足題意，故有兩種可能的正確答案．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO2氧化為F（H2SO4），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G．
③
純A（單質(zhì)） B溶液 C固體 D固體 G溶液
顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色
依據(jù)以上信息填空：
（1）請(qǐng)寫出E的電子式
H：H
H：H
、D的化學(xué)式
Fe2O3
Fe2O3
．
（2）請(qǐng)指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第
四
四
周期，第
Ⅷ
Ⅷ
族
（3）G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為
先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A
4H2+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4H2O
4H2+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4H2O
　
A→B
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3

（5）B→F的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．
II．
III．
試回答下列問(wèn)題：
（1）①的反應(yīng)類型為
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
，G的分子式為
C4H5OCl
C4H5OCl
．
（2）若  1mol      可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D分子中所含官能團(tuán)為
碳碳雙鍵和酯基
碳碳雙鍵和酯基
．
（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中與D具有相同官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有
11
11
種（考慮順?lè)串悩?gòu)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示
反應(yīng)物能量
反應(yīng)物能量
、
生成物能量
生成物能量
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
沒(méi)有影響
沒(méi)有影響
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低
降低
降低
，理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低
；
（2）圖中△H=
-198
-198
kJ/mol；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
，計(jì)算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
-1185 kJ/mol
-1185 kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3 的反應(yīng)方程式為
 
．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式
 
．
（5）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是
 
kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如圖所示．已知在t3時(shí)刻改變曲線b某一實(shí)驗(yàn)條件，下列判斷正確的是（　�。�
A、曲線a是500℃時(shí)的圖象
B、從0到t1時(shí)刻，反應(yīng)物X（g）的
v(300℃)
v(500℃)
＞1
C、t2時(shí)刻生成物Z的量
△n(300℃)
△n(500℃)
≠1
D、t3時(shí)刻改變的條件可能是降溫

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案