2．某隕石中含有鎂元素的一種同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列對該同位素描述正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為12B．核電荷數(shù)為12
C．電子數(shù)為28D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為16

分析 根據(jù)原子符號中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)來解答．

解答 解：同位素${\;}_{12}^{28}$Mg的質(zhì)子數(shù)為12，質(zhì)量數(shù)為28，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=12，中子數(shù)=28-12=16，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為4，故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查了原子的組成以及各個量之間的關(guān)系，難度不大，屬于基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．
實(shí)驗(yàn)
序號		0.01mol/L KIO3酸性溶液
（含淀粉）的體積/mL		0.01mol/L Na2SO3溶
液的體積/mL		水的體
積/mL		實(shí)驗(yàn)溫
度/℃		出現(xiàn)藍(lán)色
的時間/s
①55V10
②554025
③5V23525
（1）V1=40mL，V2=10mL．
（2）從你的理解看最先出現(xiàn)藍(lán)色的一組實(shí)驗(yàn)是③ （填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順反異構(gòu)
B．由乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
B．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA
C．0.1mol SiO2晶體中所含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．
（1）煤液化是化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化過程．
（2）煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖1所示：

①SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放．已知有V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)），過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化學(xué)方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾氣中SO2的含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
（3）H2S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 隨時間t的變化如圖2．
①由圖中信息可知，0～t1時，一定發(fā)生的反應(yīng)是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用離子方程式表示）．
②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不變，原因是t1時刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n（Fe3+）基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高    
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小       
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
品紅試液		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有還原 性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號）．
①配位鍵   ②金屬鍵   ③極性共價鍵    ④非極性共價鍵    ⑤離子鍵    ⑥氫鍵
已知：[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮、硫、氯、鈉、鋁、鐵及其化合物是研究基本概念和基本理論的重要載體．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
性質(zhì)第一電離能熔點(diǎn)半徑鍵能
對象S＜ClNa＜AlN3-＞Al3+N=N＜N≡N
（2）在N、S、Cl的含氧酸的陰離子中，空間構(gòu)型呈三角錐形的有SO32-、ClO3-（填離子符號）；在NH3、H2S中，鍵角較大的是NH3，理由是氨氣電子中含有1對孤對電子，H2S分子中含有2對孤對電子，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥越大，鍵角越�。�
（3）（SCN）2分子中每個原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（SCN）2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：4．
（4）某種磁性氮化鐵晶胞如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為Fe4N．
②已知該晶胞體積為V cm3，該晶胞的密度為$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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