某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式，設(shè)計了如下實驗：

查閱資料，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，在常溫下為晶體，由碳、氫、氮三種元素組成，加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6 g三聚氰胺晶體按圖示實驗裝置進行三聚氰胺與氧氣的反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)，并通過測定生成物的量計算三聚氰胺的分子組成。

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)C裝置能不能與D裝置互換？__________(填“能”或“不能”)。理由是__________________________。

(3)當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為__________(填序號)。

①讀數(shù)�、诶鋮s至室溫�、壅{(diào)平E、F裝置中的液面

(4)測定數(shù)據(jù)如下：

裝置

C

D

實驗前

101.0 g

56.0 g

實驗后

106.4 g

69.2 g

經(jīng)測定，E中收集的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。

①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的分子式為__________。

②若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對測定結(jié)果的影響是__________________________________。


(1) 2KClO3 = △= MnO2＋2KCl + 3O2 ↑　或者2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(2)不能；堿石灰既吸收水又吸收二氧化碳

(3) ②③①

(4) ①C3H6N6           ②剩余氧氣影響氮氣體積的測定


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于12 g C－12的說法不正確的是(　　)

A．碳原子的物質(zhì)的量為1 mol

B．碳原子的個數(shù)為NA mol

C．碳原子的個數(shù)為NA

D．該原子常被稱為標(biāo)準(zhǔn)碳原子

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確認能發(fā)生化學(xué)平衡移動的是（   ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變        

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑

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下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是

A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑

B．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ Ag

C．石灰石和鹽酸反應(yīng)： CO32-＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2O

D．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)： OH- ＋ H+＝ H2O

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下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（   ）

A．Cu2+、K+、Na+、SO42－          B．Mg2+、K+、C1－、NO3－

C．Na+、K+、HCO3－、Cl－          D．Ba2+、K+、Cl－、SO42－

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  （　�。�

A、30 g SiO2含有NA個Si－O共價鍵

B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含原子個數(shù)大于3NA

D、含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA

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鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ、氟化鈉主要用作農(nóng)作物殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗室以氟硅酸()等物質(zhì)為原料、通過下圖所示的流程制取較純凈的氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2 g，氟化鈉的溶解度為4 g，Na2SiF6微溶于水。

請回答下列有關(guān)問題：

（1）完成并配平上述流程中①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

    　②                                                                    。

（2）操作Ⅲ分為兩步，其順序是                    (填寫所選序號)。

a、過濾             b、加熱濃縮     　　c、冷卻結(jié)晶     　　d、洗滌

   　 操作Ⅱ是洗滌、干燥，其目的是                   ，在操作Ⅰ～V中與之相同的操作步驟是                  。

（3）流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是                         。

Ⅱ、紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物，可用于食用補碘。以下為某興趣小組模擬從紫菜中提取碘的過程：

　

已知：商品紫菜輕薄松脆，比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽)。

（4）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式：

　　　           　　　　　　　。

（5）操作①中涉及兩步操作，名稱是             ，所用的主要玻璃儀器為           ，所用試劑A最好選用表格中的             (填試劑名稱)。

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度／g、cm－3

0.7893

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點／℃

78.5

76.8

25～232

184.35

（6）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來，以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

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有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是

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 在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是

　　A．C(NH3·H2O)＞C()＞C()＞C(H+)   

B．C()＞C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)

　　C．C(NH3·H2O)＞C()＝C()＞C(H+)   

D．C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)＞C()

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