Question

【題目】將鋅片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，

其正極反應式：_________________________；負極反應式： ____________；總反應方程式：_________________。若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_________。

Answer 1

【答案】2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2.24L

【解析】

將鋅片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應，不活潑的金屬作正極，正極上發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。

將鋅片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，原電池中鋅是負極，銅是正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應；負極上是金屬鋅失電子的氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，總反應等于正負極反應之和，即Zn+2H+=Zn2++H2↑；由正極的電極反應式2H++2e-=H2↑可知，反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成氫氣0.1mol，其體積在標準狀況下為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑；2.24L。