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下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是:
A．10mL0．1mol/L氨水與10mL0．1mol/L鹽酸混合：
B．10mL1mol/LNH4Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：
C．溶液與溶液混合：
D．將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后：
c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是
A．25 ℃時，醋酸鈉溶液呈堿性
B．25 ℃時，0.1 mol·L-1的醋酸的pH約為3
C．25 ℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強
D．25 ℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是(    )
A．Al3+、Ag+、、Cl-B．Mg2+、、、Cl-
C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．Zn2+、Na+、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ）
A．SO42-B．Cl-C．OH-D．CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是
A．K+、Ba2+、NO3－、Cl－　　　　　B．Na+、K+、CO32—、SO42－
C．Na+、K+、Fe2+、NO3－D．Na+、Fe3+、Cl—、SCN—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某黃色溶液含有下列離子中的幾種：Ag、NH4、Fe3、SO3、HCO3、Br、
SCN，為檢驗其成分，先對溶液進行初步分析。下列判斷中，不正確的是
A．溶液中不存在大量HCO3和SCN
B．溶液中一定存在大量Fe3＋
C．溶液可能含有Ag
D．溶液中可能存在NH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaS04)=9×l0-6，常溫下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
A．常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)對應曲線上任意一點
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（   ）
A．透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、、Cl－
B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO—的溶液中：K＋、H＋、I－、SO32—
D．水電離產生的c（H+） =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，一定能大量共存的是
A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－
C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：Cl－、Na+、SO42－、NO3－
D．由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

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