Question

【題目】25℃時(shí)，關(guān)于下列溶液的說(shuō)法一定正確的是

A. 將濃度均為0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合，會(huì)產(chǎn)生CH3COOAg沉淀[已知25℃時(shí)KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3]

B. 100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02mol

C. 某鹽溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1，則該溶液的pH=a

D. 溶液中水電離出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積等于10-14

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.將兩種溶液等體積混合，若不發(fā)生反應(yīng)，c(Ag+)=0.05mol/L，c(CH3COO-)=0.05mol/L，c(Ag+)×c(CH3COO-)=0.05mol/L×0.05mol/L=2.5×10-3(mol2/L2) >2.3×10-3= KSP(CH3COOAg)，所以可以形成CH3COOAg沉淀，A正確；

B. Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，C錯(cuò)誤；

C.某鹽溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1，該鹽可能水解顯酸性,也可能顯堿性,若是水解顯酸性,則該溶液的pH=a，若是水解顯堿性，則該溶液的pH=14-a，C錯(cuò)誤；

D.室溫下，純水中既物質(zhì)的稀溶液中，由水電離出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積等于10-14，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。