【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

下列有關(guān)說法正確的是

A. a處變藍(lán)、b處變棕紅說明非金屬性:C12> Br2 > I2

B. c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HC1

C. d處立即褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HCIO

D. e處變紅說明Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+

【答案】D

【解析】A、Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，則無法證明非金屬性:C12> Br2 > I2，選項A錯誤；B、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則C處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，選項B錯誤；C、Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉紅色褪去，不能證明生成物質(zhì)是HClO，選項C錯誤；D、Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，證明還原性Fe2+＞Cl-，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是 (　　)

A. CO32-、Ba2＋、Na＋、NO3- B. H＋、Al3＋、OH－、SO42-

C. OH－、NO3-、K＋、Na＋ D. K＋、Fe3＋、Cl－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是（ ）

A. 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L－1

B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小

C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1

D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是

A. 氫氣 B. 甲烷 C. 甲醇 D. 汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近我國全球首次海域試開采可燃冰圓滿成功。與可燃冰釋放出的氣體成分相同的是

A. 天然氣 B. 水煤氣 C. 裂解氣 D. 焦?fàn)t煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗操作名稱是 ．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 ．
（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母序號)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：____________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。

（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH____0(填“>”“＝”或“<”，下同)，熵變ΔS____0。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

A. SO3固體

B. Zn粉

C. K2SO4固體

D. CuSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗室配置FeCl3溶液常出現(xiàn)渾濁，為了配置澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是

A.再加入水B.加少量鹽酸C.用熱水配置D.過濾除去渾濁物

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同步練習(xí)冊答案