X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是
A．X原子的電子層數(shù)比Y的多
B．X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
C

試題分析：X原子的電子層數(shù)比Y的多，說明X的非金屬性弱于Y的非金屬性，A不正確；X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱，說明X的非金屬性弱于Y的非金屬性，B不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，C正確；Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明X的非金屬性弱于Y的非金屬性，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重學(xué)生解題能力的培養(yǎng)。該題學(xué)生需要明確的是非金屬性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是，即①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。②由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。③由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。⑤由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）。⑥由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。⑦由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。⑨非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)。（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。

請填寫下列空白：
（1）如何檢驗D中陽離子：                               
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                              
寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：　　　　　　　　　　　 　   　　
（3） E在空氣中變成F的實驗現(xiàn)象是                                  
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
計算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2 mol電子，需要標(biāo)況下的O2_________________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），X分解所得A、B、C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
X：           ；F：           ；G：          。
（2）寫出下列變化的離子方程式：
F→G：                                       ；
G→E：                                       。
（3）實驗室里，C常采用                       法來收集。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B中的化學(xué)鍵有            ，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”） E的電子式     。
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式__________________________
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰或陽”）
極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是                       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖中每一方框代表一種反應(yīng)物或生成物：

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，N元素最高正價與它的最低負(fù)價代數(shù)和為6。反應(yīng)④的數(shù)據(jù)如表格所示且D、G在常溫下均為氣體。
 
C
D
G
起始
3 mol
1 mol
0
3 min時
2.4 mol
0.8 mol
0.4 mol
①寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________________________________。
②物質(zhì)G與F反應(yīng)所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。
(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E和G是同一種物質(zhì)。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________。
1 g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出9.3 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是                    
A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高
B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強(qiáng)
D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是
A．最外層有8個電子的原子
B．最外層電子排布為ns2的原子
C．次外層無未成對電子的原子
D．最外層有3個未成對電子的原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的無機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的元素已經(jīng)略去。

(1)若A與NaOH按不同物質(zhì)的量比反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C。
①寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的化學(xué)式             。
②寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
生成B的離子方程式為                                              。
生成C的離子方程式為                                              。
（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是
          （只寫一種），該反應(yīng)的離子方程式為                           。
R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2 O已略去）。請?zhí)羁眨?br />
（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干棕黃色的B的溶液不
能得到B，則B的化學(xué)式可能是________。用有關(guān)離子方程式解釋 B溶液顯酸性的原因是：                                      ；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                ；
（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)③的離子方程式是                ；
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是            ,               ；
（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1 mol黑色固體A完全燃燒放出393．5kJ熱量，1 molB氣體完全燃燒放出283．0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案