Question

將等體積的氫氧化鈉和氯化鋁溶液混合，充分反應(yīng)，沉淀物中鋁元素的量和溶液中鋁元素的量相等，求原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度比（　　）

• A、1：2
• B、2：3
• C、2：7
• D、3：2

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al（OH）₃，溶液中的鋁可能為AlCl₃或NaAlO₂，
可分別發(fā)生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式分為兩種情況討論計算．

解答： 解：設(shè)AlCl₃和NaOH的濃度分別為c₁和c₂，相同體積為V，
若NaOH過量，生成NaAlO₂，此時參加反應(yīng)的AlCl₃的物質(zhì)的量是c₁Vmol，NaOH是3c₁Vmol，生成c₁V mol 的Al（OH）₃，
又因為得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al（OH）₃有一半（

1

2

c₁V）發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為：3c₁V+0.5c₁V=3.5c₁V=c₂V，所以c₁：c₂=2：7，C選項符合；
當(dāng)氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c₁V-x=x，所以x=0.5c₁V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c₁Vmol，所以1.5c₁V=c₂V，所以此時c₁：c₂=2：3，B選項符合，
故選：BC．

點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，很多同學(xué)往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子而漏掉為偏鋁酸根離子而導(dǎo)致錯誤，為易錯點，題目難度中等．