有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol。根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問題：

 

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶液的密度(g?cm－3)

第一份溶液

ω1

ρ1

第二份溶液

ω2

ρ2

⑴第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為             。

⑵取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω3＝            。

⑶若有ω1>ω2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω4，試比較ω3、ω4的相對大��？①                            ②                       。

⑴mol/L

⑵ 

⑶①若ρ1>ρ2，ω4>ω3；②若ρ1<ρ2，ω3>ω4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
（1）某同學以市售鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料制備純凈綠礬晶體．實驗步驟設(shè)計為：
①取一定量的鐵屑于燒杯，加入過量稀硫酸溶解．若該操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是
膠頭滴管 100 mL容量瓶
膠頭滴管 100 mL容量瓶
．
②再向上述溶液中加入過量的鐵粉，讓其充分反應，然后過濾，再從濾液中通過操作a得到晶體，再用少量冰水洗滌獲得純凈的綠礬晶體．操作a的操作順序依次為：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
．得到的綠礬晶體再用少量冰水洗滌的目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損失
．
（2）制得的綠礬晶體由于保存不妥，容易被氧化．某同學想了解其是否被氧化．請你設(shè)計實驗證明綠礬晶體部分被氧化．
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
取少量樣品于試管中，加水溶解并分為兩份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血紅色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，則說明該樣品部分變質(zhì)
（要求寫出實驗的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）圖1是某同學利用手持技術(shù)，獲得8.34g FeS04?7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．
①試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式：
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O
．
②取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種紅棕色的物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應的化學方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．
③該同學用圖2所示裝置設(shè)計實驗，驗證②中生成的氣態(tài)物質(zhì)．
I．按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d

II．試劑X的名稱是
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?肇慶二模）（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
II．圖B折線c可以表達出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．

兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：
b
b
（填“a”或“b”）；部分有機物的熔沸點見下表：
烴 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
沸點/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：
有機物分子量越大．分子間作用力越強，故沸點越高
有機物分子量越大．分子間作用力越強，故沸點越高
，
當有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高
當有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高
．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有
c
c
（填字母）：
a．2個σ鍵   b．2個π鍵    c．1個σ鍵、1個π鍵．
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
3d24S2
3d24S2
；
II．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
 
族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是a還是b？并說出理由：
 
．
（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．
試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
23
．則綠色晶體配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第4期　總第160期 人教課標版 題型：022

有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol．根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問題：

(1)第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)取等質(zhì)量的兩份溶液混合，所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w3＝________．

(3)若有w1＞w2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w4，試比較w3、w4的相對大�。篲_______．

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