Question

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；�合物甲俗稱苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水�；�合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素在元素周期表中的位置__________，在甲溶液中通入少量YZ2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

②下列表述中能證明Q的金屬性強(qiáng)于W的是______(填序號)。

a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低

b．W的原子序數(shù)大

c．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

d．將Q、W的單質(zhì)置于水中，Q單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)

Answer 1

【答案】 2OH-+CO2=CO32-+H2O 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ cd

【解析】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲俗稱苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成，X、Z、Q原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素，醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水，則Q為鈉元素，R為氯元素，QR為氯化鈉，化合物乙由H、Cl兩種元素組成，所以乙是HCl；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，Y與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)可生成一氧化物和二氧化物，則Y為碳元素，YZ為CO，YZ2為CO2。（1）Q是Na元素，鈉原子核外有11個(gè)電子、3個(gè)電子層，鈉原子結(jié)構(gòu)示意為：；(2)Y為碳元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族；在氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O；（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)，則W為鋁。①常溫下，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；②a．金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)低金屬性不一定強(qiáng)，故錯(cuò)誤；b．W的原子序數(shù)大，同周期金屬元素原子序數(shù)越大金屬性越弱，故錯(cuò)誤；c．Na、Al兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q＞W(wǎng)，金屬的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越容易失去電子，故正確；d．金屬的金屬性越強(qiáng)，與水或酸反應(yīng)越劇烈，故將Q、W的單質(zhì)置于水中，Q單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，能說明金屬性Q強(qiáng)，故正確。答案選cd。