【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是（　�。�

A.裝置可用于證明與NaOH溶液發(fā)生了反應

B.裝置中X為，可用于吸收氨或氯化氫

C.裝置可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D.裝置可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯

【答案】B

【解析】

A、二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小，液體進入錐形瓶無法證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應，選項A錯誤；

B、氨和氯化氫是極易溶于水的氣體，在用水吸收時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨也不相溶，該裝置可以防止倒吸，選項B正確；

C、實驗室從食鹽水中提取氯化鈉，應利用蒸發(fā)的方法，蒸發(fā)操作使用的儀器為蒸發(fā)皿，而不是坩堝，選項C錯誤；

D、乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化，濃硫酸有強氧化性可以被乙醇還原為二氧化硫，則該裝置中生成的乙烯、二氧化硫及揮發(fā)出的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖，y點對應溶液的。下列說法中不正確的是

A.二元酸的電離方程式為：

B.當溶液中和NaHA物質(zhì)的量相等時：

C.在x點溶液中離子濃度大小關(guān)系：

D.常溫下的電離常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡圖：

（1）飽和食鹽水中先通后通的原因是___________。

（2）生成沉淀A的化學方程式為_____；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為________。

（二）某化工廠對流程甲進行了如圖所示的改進。

（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學式為____；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點是____。

（5）不用其他試劑，檢驗流程乙中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是_____________。

（6）在流程乙中，若使用11.7 t食鹽，最終得到10.07 t純堿，則NaCl的利用率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJmol-1

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJmol-1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素和H2O(g)的熱化學方程式：___。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)。若反應進行到20min時達到平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min內(nèi)平均反應速率v(CO)=___，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=___。

（3）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。

①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖1所示。

a.過程2的反應式為___。

b.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是___。

②室溫下，(NH4)2SO3溶液中含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=___。

（4）用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的Cl2氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P：198kJ·mol-1，P-O：360 kJ·mol-1，O=O：498kJ·mol-1，則反應P4(白磷)與O2反應生成P4O6的熱化學反應方程式為____。

（2）肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。

（3）化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是

A.裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池

B.裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C.裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

D.裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院科學家設計出－套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.該電化學裝置中，Pt電極作正極

B.BiVO4電極上的反應式為

C.電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.OH-移向BiVO4電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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