Question

在KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的混合溶液中，c（K⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，則c（NO₃^-）為（　�。�

• A、0.15 mol/L
• B、0.20 mol/L
• C、0.25 mol/L
• D、0.40 mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)溶液中電荷守恒：c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），據(jù)此計算．

解答： 解：溶液中電荷守恒：c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），即0.1mol/L+0.25mol/L×2=0.2mol/L+c（NO₃^-），解得c（NO₃^-）=0.40mol/L；
故選D．

點評：本題考查物質的量濃度計算，難度不大，注意電解混合溶液中離子濃度計算經常要用電荷守恒解答．