下列裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋?nbsp;    ）

A．⑤④③②①
B．⑤④①②③
C．⑤③④①②
D．①②④③⑤

B

解析試題分析：根據(jù)圖知，③④⑤裝置是原電池，在③中，金屬性是鋅強(qiáng)于鐵，因此鐵是正極，被保護(hù)。在④、⑤中，金屬鐵做負(fù)極，失去電子，鐵的腐蝕速率快，兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，所以腐蝕速率是⑤＞④；①中發(fā)生金屬鐵的化學(xué)腐蝕，原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以⑤＞④＞①。②中油可以隔離空氣，阻止鐵被腐蝕，所以Fe腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰茛堍佗冖�，答案選B。
考點(diǎn)：考查金屬腐蝕速率快慢的大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，以高考中的常見(jiàn)題型，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，需要注意知識(shí)的積累和總結(jié)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．鎂作Y電極
B．電池工作時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO—+2H2O—4e—=ClO3—+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)、b不連接時(shí)，只有鋅片上有氣泡逸出
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2e－=H2 ↑
C．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同
D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)極是負(fù)極
B．電子由b通過(guò)燈泡流向a
C．該電池總反應(yīng)是2H2+ O2= 2H2O
D．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（   ）                                

A．氧化、還原  B．還原、氧化 
C．氧化、氧化  D．還原、還原 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電過(guò)程可以表示為PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．Pb為正極，PbO2為負(fù)極
B．正極電極反應(yīng)式為PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
C．硫酸溶液中，H+移向負(fù)極
D．放電一段時(shí)間后，SO4 2-濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(     )

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽(yáng)離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為陽(yáng)離子交換膜法電解原理示意圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A極為電解槽的________極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見(jiàn)的金屬，但有大量損耗，其主要原因是                    。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）
（2）電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的__________通過(guò)（填寫(xiě)下列微粒的編號(hào)）。
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。
（3）若上述電解過(guò)程中用陰離子交換膜代替陽(yáng)離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說(shuō)法正確的組合是          。

A．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有ClO3—
B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑
C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來(lái)一樣
D．用陰離子交換膜后，陽(yáng)離子的定向移動(dòng)方向與原來(lái)相反
（4）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計(jì)算，需化簡(jiǎn)）               mol/L。

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