I．已知：反應(yīng)
4HCl（g）+O
2（g）
2Cl
2（g）+2H
2O（g）△H=-115.6kJ/mol
H
2（g）+Cl
2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
（1）H
2與O
2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
kJ．
II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
．
（2）已知在400℃時(shí)，N
2 （g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H＜0 的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N
2、H
2、NH
3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N
2）
正
V（N
2）
逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH
3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
（填序號）
A．縮小體積增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/（mol?L-1）2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
（填序號）．
A．3v（B）
（正）=2v（C）
（逆）B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L
-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
．
