Question

常溫下，下列各組比值為1∶2的是（ ）

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)與c(H+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=10的氨水，溶質的物質的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．醋酸是弱酸，酸的濃度越大，電離程度就越小，所以0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2，錯誤；B．H2S溶液是多元弱酸，分別電離，主要是第一步電離，所以在0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)與c(H+)之比小于1：2，錯誤；C．Ba(OH)2是二元強堿，完全電離，而一水合氨是弱堿，部分電離，離子的濃度遠小于電解質分子的濃度，所以pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=10的氨水，溶質的物質的量濃度之比小于1:2，錯誤；D．pH=3的硫酸c(SO42－)=1/2×10—3;與pH=3的醋酸溶液c(CH3COO－)=10-3，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比=1:2，正確。

考點：考查電解質的強弱與電解質的濃度、電離產(chǎn)生的離子濃度的關系的知識。