Question

11．在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質之間的變化：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．上圖中的A是NaAlO₂
（2）F是CO₂．過量的F與A反應的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．
（5）每生成1mol D，同時生成0.75mol E．

Answer 1

分析 孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為NaAlO₂，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為CO₂，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為 Al，E為O₂，
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳；明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂•12H₂O，鋁離子能和過量NaOH溶液反應；
（2）A為NaAlO₂，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為CO₂，過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
（3）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的實質是：鋁離子和氫氧根之間的反應才偏鋁酸鈉；
（4）鋁單質在高溫下能置換出氧化銅中的銅；
（5）工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁的方法來制取鋁，反應方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，據(jù)此化學反應定量關系計算．

解答 解：孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO₂，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為CO₂，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為 Al，E為O₂，
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO₂，
故答案為：NaAlO₂；
（2）堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A為NaAlO₂溶液反應，所以F為CO₂，過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：CO₂；AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的實質是：鋁離子和氫氧根之間的反應，離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為 Al，鋁和氧化銅高溫下的反應為：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃，
故答案為：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃ ；
（5）電解熔融的氧化鋁的方法來制取鋁，反應方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，每生成1摩鋁，同時生成0.75mol的氧氣，
故答案為：0.75．

點評 本題主要考查了學生常見物質的性質，要求學生熟記教材知識，中等難度，答題時注意元素化合物知識的靈活運用．